Las reacciones en química inorgánica abarcan una amplia gama de transformaciones. Aquí tienes un listado de los tipos más comunes, organizados por categorías para mayor claridad:
1. Reacciones de Combinación (Síntesis):
- Definición: Dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
- Ejemplo: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
2. Reacciones de Descomposición:
- Definición: Un compuesto se descompone en dos o más sustancias simples.
- Ejemplo: 2H₂O → 2H₂ + O₂
3. Reacciones de Sustitución (Desplazamiento):
- Sustitución Simple:
- Definición: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
- Ejemplo: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- Doble Sustitución (Doble Desplazamiento):
- Definición: Dos compuestos intercambian iones o grupos de iones.
- Ejemplo: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
4. Reacciones Ácido-Base (Neutralización):
- Definición: Un ácido y una base reaccionan para formar sal y agua.
- Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
5. Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox):
- Definición: Se produce una transferencia de electrones entre los reactivos.
- Ejemplo: 2Fe + O₂ → 2FeO
6. Reacciones de Precipitación:
- Definición: Se forma un sólido insoluble (precipitado) al mezclar dos soluciones iónicas.
- Ejemplo: Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
7. Reacciones de Combustión:
- Aunque son más comunes en química orgánica, también pueden ocurrir en inorgánica.
- Definición: Una sustancia reacciona con oxígeno, liberando calor y luz.
- Ejemplo: 2Mg + O₂ → 2MgO
Consideraciones Adicionales:
- Es importante notar que algunas reacciones pueden pertenecer a más de una categoría. Por ejemplo, una reacción de combustión es también una reacción redox.
- La química inorgánica también incluye reacciones de coordinación, que involucran la formación de complejos entre iones metálicos y ligandos.
Este listado proporciona una visión general de los tipos de reacciones más frecuentes en química inorgánica.
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